Los óxidos ácidos, también llamados óxidos no metálicos o anhídridos, son las sustancias que se forman cuando un no metal se combina químicamente con el oxígeno para formar una nueva molécula.
Los no metales son los elementos que se encuentran del lado derecho de la Tabla periódica, es así que:
- Tienen más electrones en su última capa que los metales.
- Y este número varía, por lo que tienen varias valencias con las cuales podrá unirse al oxígeno.
Características de los óxidos ácidos
Es importante destacar, que de un solo no metal pueden formarse varios óxidos ácidos.
Asimismo, cada uno de estos compuestos mostrará propiedades diferentes como:
- Peso molecular.
- Densidad.
- Estabilidad química.
- Y, reactividad.
Por otra parte, una característica importante de los óxidos ácidos es que pueden formarse en condiciones muy diversas.
Por ejemplo, entre los óxidos de nitrógeno (N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, NO3, N2O7), los superiores se generan a temperaturas de cientos o miles de grados centígrados.
A la luz de lo anterior, la ecuación general de la reacción de formación de óxidos ácidos es la siguiente:
No metal + O2 –> Óxido ácido
La escritura de los óxidos ácidos
En cuanto a la escritura de un óxido ácido, tenemos:
- En primer lugar, se coloca primero el símbolo del no metal con la valencia del oxígeno como subíndice.
- Después va el oxígeno con la valencia del no metal como subíndice.
- Esta forma de valencias cruzadas es como se escriben todos los compuestos químicos.
- Cabe recalcar que el no metal usa sus valencias positivas para formar el óxido ácido.
Se ha verificado, que algunos de los óxidos ácidos se encuentran en estado gaseoso por las condiciones extremas en las que se forman.
Entre estos se encuentran:
- Los óxidos de nitrógeno (NOx)
- Y, los óxidos de azufre (SOx)
Es importante destacar, que ambos tipos de gases son agentes contaminantes del aire, razón por la que se debe evitar y, además mantener en niveles bajos.
En este caso, los óxidos de azufre se aprovechan en las plantas químicas para producir ácido sulfúrico de alta pureza.
Nomenclatura
Para nombrar a los óxidos ácidos o anhídridos, se recurre a dos métodos principales:
- Según la IUPAC, por prefijos
- Forma tradicional, con la palabra anhídrido
Nomenclatura según la IUPAC
Con base en la fórmula del óxido y observando los subíndices, se aplicaran prefijos de número (di, tri, tetra, penta, hexa, hepta) para decir cuántos átomos de no metal y de oxígeno hay en ese compuesto.
Por ejemplo:
- CO: Monóxido de carbono
- CO2: dióxido de carbono
- N2O3: Trióxido de dinitrógeno
- NO2: Dióxido de nitrógeno
- N2O5: Pentóxido de dinitrógeno
Nomenclatura tradicional
En lo concerniente a la nomenclatura tradicional, en esta se escribe primero la palabra “anhídrido” y luego se acompaña con el nombre del no metal con el sufijo “oso” si la valencia es la menor, o “ico” si la valencia es mayor.
Generalmente estos sufijos se usan sólo para dos valencias, y si hay más óxidos del mismo elemento se usa la otra nomenclatura para ellos.
Por ejemplo:
- N2O: Óxido nitroso
- NO: Óxido nítrico
- P2O3: Óxido fosforoso
- P2O5: Óxido fósfórico
- Cl2O: Óxido cloroso
Un óxido ácido es un compuesto químico que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno. Por ejemplo, el carbono (presente en la materia orgánica) se combina con oxígeno para formar dióxido de carbono y monóxido de carbono, a través de la combustión.