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Las moléculas suelen ser químicamente estables y eléctricamente neutras

moléculas

Las moléculas son grupos de átomos iguales o diferentes, que se mantienen juntos y no se puede separar sin afectar o destruir las propiedades de las sustancias.

Muchas sustancias conocidas están hechas de moléculas.

  • Como el azúcar.
  • El agua.
  • Y la mayor parte de los gases.

Sin embargo, en otras sustancias conocidas no son moleculares en su estructura, como

  • Las sales.
  • Los metales.
  • Además, las redes cristalinas.
  • La mayoría de los vidrios.
  • Y, los gases nobles.

Por otra parte, en química, se llama molécula:

  • A un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable.
  • Y eléctricamente neutro.

Estas, suelen ser químicamente estables y eléctricamente neutras.

Por otra parte:

  • Los sólidos son compuestos que tienen muy poca separación entre sus moléculas.
  • Los líquidos tienen una mediana o intermedia separación entre sus moléculas.
  • Y los gases tienen mucha separación entre sus moléculas.

El estudio de las moléculas y su nomenclatura

Es importante estacar, que el estudio de las moléculas y su nomenclatura comprenden:

  • Tanto la cantidad de átomos que las componen y las propiedades que presentan.
  • Como también su comprensión a partir de un modelo tridimensional de sus enlaces y estructuras.

Es decir, de la organización en el espacio de sus átomos constituyentes.

Lo que significa, que:

  • Existen algunas que tienen la misma composición atómica pero diferentes estructuras espaciales.
  • Y, por eso estas moléculas se nombran de forma distinta.

De igual manera, son muy comunes en la química orgánica.

Por cuanto forman parte de los gases atmosféricos y los océanos.

Sin embargo, existe en la corteza terrestre una numerosa cantidad de compuestos químicos que no son moleculares.

Por ejemplo,

  • La mayoría de los metales y minerales de la corteza terrestre no son moléculas.
  • Por otra parte, los cristales que conforman las sales tampoco son moléculas, a pesar de estar formados por unidades repetitivas.

Puede dividirse sin perder sus propiedades físicas y químicas específicas.

Tipos de moléculas

Los polímeros están compuestos por macromoléculas.

Por otra parte, se pueden clasificar de acuerdo a la complejidad de su constitución en:

Moléculas discretas

Estas presentan un número definido de átomos, ya sean de iguales elementos o de distintos elementos químicos.

Pueden clasificarse, a su vez, según la cantidad de átomos distintos que componen su estructura:

Las moléculas monoatómicas

  • También las moléculas diatómicas.
  • Además, moléculas triatómicas.
  • Y, las tetraatómicas.

Las Macromoléculas o polímeros

  • Se llama así a las cadenas moleculares de gran tamaño.
  • Están compuestas por piezas más simples, que se unen entre sí para lograr secuencias extensas.
  • Y que adquieran propiedades nuevas y específicas. Los plásticos, por ejemplo, son un material compuesto a partir de macromoléculas orgánicas.

La polaridad es una propiedad que tienen las moléculas y está estrechamente relacionada con las separación de cargas eléctricas que tiene o que se genera dentro de cada molécula.

Por tanto, las moléculas se pueden clasificar también según su polaridad en:

Moléculas polares

  • Aquellas formadas por átomos con electronegatividad diferente, por lo que queda una densidad de carga negativa alrededor de él.
  • Por el contrario, quedará una densidad de carga positiva sobre el átomo menos electronegativo.
  • Este proceso llevará finalmente a la formación de un dipolo, que es un sistema de dos cargas de signo opuesto e igual magnitud.

Moléculas apolares

Son aquellas cuyos átomos poseen idéntica electronegatividad.

Diferencias entre átomo y molécula

moléculas

Los átomos son partículas mucho más pequeñas y sencillas que las moléculas.

  • Las moléculas están formadas por átomos unidos entre sí por enlaces químicos, por tanto, los átomos son partículas más pequeñas que las moléculas. Molécula de agua.

La molécula de agua se compone por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

  • Una molécula de agua contiene únicamente dos elementos: un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno (H2O) enlazados covalentemente.

Esta característica fue descubierta en 1782, por el químico Henry Cavendish.

Desde la antigüedad se creía que el agua era un elemento.

Es importante destacar, que el agua tiene una estructura no lineal.

Aparte, sus dos átomos de hidrógeno se encuentran enlazados al átomo de oxígeno y forman un ángulo de 104.5º entre sí.

  • Esta distribución de sus átomos, sumado al alto valor de electronegatividad del átomo de oxígeno, genera la formación de un dipolo eléctrico que determina la polaridad del agua.
  • Por lo tanto, el agua es una molécula polar.

En todo caso, el agua es considerada como el solvente universal.

Por cuanto casi todas las sustancias pueden disolverse en ella.

Por otra parte, las sustancias solubles en agua son polares y llamadas hidrófilas.

Así mismo, las sustancias no polares (apolares), como el aceite o la gasolina, son llamadas hidrófobas y no se disuelven en agua.

Finalmente, la molécula del agua, forma parte de numerosas sustancias orgánicas y de los cuerpos de los animales y las plantas.