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Los óxidos básicos

Óxidos básicos

Los óxidos básicos o metálicos, son un compuesto binario formado por la unión de un metal con el oxígeno. En primer lugar, se dice que es un compuesto binario porque su molécula está compuesta por átomos de 2 elementos diferentes, es decir, el metal + el oxígeno.Los óxidos básicos al reaccionar con el agua forman compuestos llamados hidróxidos o bases.

Los Metales de la Tabla Periódica

  • Para forma óxidos básicos es fundamental conocer los metales.
  • Todos los elementos azules pueden formar óxidos básicos.

Como se escriben y como se nombran.

Tenemos 3 formas diferentes: Tradicional, de Stock y Sistemática.

Los óxidos son compuestos binarios, es decir que solo tienen dos elementos, de los cuales uno es el oxígeno actuando con estado de oxidación – 2.

El otro elemento, metal o no metal, actúa con estado de oxidación positivo.

Óxidos básicos

Cuando se trata de:

  • Un metal, el óxido formado se conoce como óxido básico.
  • Y, cuando es un no metal, óxido ácido

   Podemos decir que los óxidos básicos son:

  • Son óxidos de metales
  • La unión entre el oxígeno y el metal se produce a través de una unión iónica.
  • Existen como redes cristalinas.

Escribir la fórmula química de los óxidos básicos

Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.

X2On = donde X es el elemento metálico y O es oxígeno.

Entonces, para escribir la formula química se deben seguir los siguientes pasos:

  • En primer lugar, Cuando escribas la fórmula química de un óxido básico, recuerda que el metal debe colocarse delante del oxígeno. 
  • Posteriormente,  se colocan los subíndices que corresponden a los números de oxidación de cada elemento, pero intercambiados
  • Y, por último, si son múltiplos, se simplifican.

Sirva de ejemplo, el potasio reacciona con el oxígeno formando un óxido básico.

  • El potasio actúa con número de oxidación +1 y el oxígeno con número de oxidación -2.
  • Entonces, para escribir la fórmula química del óxido, primero escribimos el símbolo químico de cada elemento y arriba, los números de oxidación:
  • Colocamos como subíndices los números de oxidación de los elementos intercambiados (con signo positivo). Entonces:
  • Dado que no podemos simplificar los subíndices (por no ser múltiplos), la fórmula química queda K2O

Por otra parte, veamos el siguiente ejemplo:

  • El hierro puede formar dos óxidos, dado que puede actuar con estado de oxidación +2 y +3.
  • Si actúa con estado de oxidación +2, para escribir la fórmula química del óxido, primero escribimos el símbolo químico de cada elemento y arriba, los números de oxidación:
  • Colocamos como subíndices los números de oxidación de los elementos intercambiados (con signo positivo). Entonces:
  • En este caso, sí podemos simplificar los subíndices, por lo tanto, la fórmula química queda FeO.

Cómo se los nombra

Para nombrar los óxidos básicos debemos tener en cuenta dos posibilidades:

  • Que el metal sólo tenga un número de oxidación
  • Que el metal tenga más de un número de oxidación.

Cuando el metal posee un sólo estado de oxidación.

  • En este caso anteponemos la palabra óxido al nombre del metal.
  • Por ejemplo, el óxido básico que se forma al hacer reaccionar oxígeno con potasio. Dado que el potasio sólo puede actuar con estado de oxidación +1, el nombre es ÓXIDO DE POTASIO.

Cuando el metal posee más de un estado de oxidación.

  • En este caso, se pueden utilizar tres formas para nombrarlos:

Nomenclatura tradicional (NT):

  • Utiliza prefijos y sufijos de acuerdo al número de oxidación del elemento.
  • Es necesario conocer el número de oxidación del elemento y todos los números de oxidación disponibles.
  • Si el elemento tiene dos estados de oxidación, se utilizan los sufijos “oso” e “ico” de la siguiente manera:

 Para el menor estado de oxidación: sufijo OSO.

 Para el mayor estado de oxidación: sufijo ICO.

Algunos elementos modifican la raíz de su nombre:

Nomenclatura según numeral de Stock (NS):

  •  Utiliza números romanos escritos entre paréntesis para indicar el número de oxidación del elemento.
  • Es necesario conocer sólo el número de oxidación del elemento.

Nomenclatura por atomicidad (NA):

  •  Utiliza prefijos griegos para indicar el número de átomos de cada elemento que forma el compuesto.
  •  No es necesario conocer el número de oxidación del elemento.