La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo en un enlace químico.
A mayor electronegatividad, mayor capacidad de atracción.
- Primero, esta tendencia de los átomos está vinculada a su electroafinidad y a su potencial de ionización.
- Además, los átomos más electronegativos son aquellos que presentan una afinidad electrónica negativa y un alto potencial de ionización.
- Esto les permite conservar sus electrones frente a la atracción que procede del exterior y, a su vez, atraer hacia sí los electrones de otros átomos.
La electronegatividad está vinculada a la capacidad de atracción de los átomos.
La electronegatividad
- Por una parte, sus valores se basan en datos termoquímicos.
- Asimismo, la escala más conocida fue propuesta por Linus Pauling, ganador del Premio Nobel de Química en 1954.
- Además, en la escala de Pauling, el elemento de menor electronegatividad es el cesio con 0,7.
- Mientras que el elemento de mayor electronegatividad es el flúor con 4.
- También, esa lista o tabla encontramos otros elementos que cuentan con una baja electronegatividad.
- En todo caso, sería el caso del potasio y del rubidio con 0,82, el bario y el radio con 0,89 y el sodio con 0,93.
Por el contrario, entre los que la poseen más alta, además del flúor, nos topamos con elementos tales como:
- Primero, el oxígeno con 3,44.
- Luego, el cloro con 3,16.
- Después, el nitrógeno con 3,04.
- Y, el bromo con 2,96.
Tipos de enlace
Es importante destacar, que:
- Cuando se unen dos átomos cuyas electronegatividades resultan muy distintas entre sí.
- Se establece un enlace iónico.
Caso contrario:
- Cuando los átomos presentan electronegatividades semejantes.
- Se forma un enlace covalente polar, con el átomo más electronegativo quedándose con la carga negativa.
Según la electronegatividad:
- Los átomos pueden establecer enlaces iónicos o enlaces covalentes polares.
Por otra parte:
- No es una propiedad atómica en el sentido de que varía según el contexto.
- Depende del átomo en el marco de una molécula.
Por el contrario, la electroafinidad o afinidad electrónica se asocia a un átomo aislado:
- Esto, se trata de la energía que libera un átomo en su menor nivel energético cuando toma un electrón.
- Y, establece un ion mononegativo.
Otras características de la electronegatividad
Existen algunos aspectos relevantes sobre la electronegatividad entre ellos:
- Las electronegatividades de los elementos vienen a aumentar de abajo hacia arriba dentro de cada grupo.
- Mientras que aumentan de izquierda a derecha dentro de lo que son los distintos periodos.
- Según Pauling, la electronegatividad viene a depender de lo que es el estado de oxidación.
En la escala del mencionado Pauling, los valores vienen a ser índices, es decir, no poseen unidad.
- A.L. Allred y E. G. Rochow dejaron claro, que para ellos:
La electronegatividad era la fuerza de atracción que existía entre un electrón de átomo enlazado y un núcleo.
- Por su parte, R. S. Mulliken, destacó que la electronegatividad de un elemento puede determinarse:
Llevando a cabo el promedio de la afinidad electrónica y la energía de ionización de los electrones de su valencia.
Por otra parte, podemos afirmar que:
- La electronegatividad es la capacidad de los átomos en una molécula para atraer los electrones compartidos.
- Es decir, determina cómo se distribuyen los electrones que se comparten cuando dos átomos se conectan a través de un enlace químico.
Por ejemplo,
- Si dos átomos comparten por igual los electrones, se dice que son similares en electronegatividad.
- Al contrario, si un átomo tiene mayor electronegatividad, los electrones se distribuirán más próximos a este.
Propiedades de la electronegatividad
- En primer lugar, a electronegatividad depende de la estructura atómica:los electrones y del núcleo.
- Además, es la medida de la efectividad de la carga nuclear para sentir si hay vacantes en el orbital externo.
- En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período, y de arriba a abajo en un grupo.
- Asimismo, en el grupo de los metales alcalinos el elemento más electronegativo es el litio y, el menos electronegativo es el francio.
En el tercer período, el sodio es el menos electronegativo y el más electronegativo es el cloro.