Los ácidos y bases, son sustancias con sabor agrio que provocan la corrosión de los materiales. Por su parte las bases o álcalis, tienen propiedades opuestas y neutralizan los efectos de los ácidos.
De acuerdo a lo anteriormente descrito podemos decir que los ácidos son sustancia que al entrar en contacto con el agua incrementa la concentración de iones de hidrógeno.
Existen diversas teorías referentes a los ácidos:
- El químico sueco Svante Arrhenius (1884), lo define como un compuesto químico capaz de liberar iones de hidrógeno (H3O4) en disolución acuosa.
- Para los químicos Johannes Brönsted y Thomas Lowry (1923) es una sustancia capaz de emitir un protón.
- Por su parte, para Gilbert Lewis (1923), fisicoquímico norteamericano, lo conceptualiza como una especie que acepta par de electrones de otro elemento, para lograr estabilidad.
Propiedades de los ácidos
En cuanto a sus propiedades, los ácidos se diferencian porque:
- En primer lugar, tienen un sabor desagradable y amargo.
- Cambian de tonalidad con los indicadores de PH, por ejemplo:
- El papel tornasol azul se transforma en rosado,
- y el de metilo de naranja toma un color rojo, siendo su nivel de PH superior a 7.
- Además, es un elemento altamente abrasivo.
- También desprende hidrógeno al mezclarse con algunos metales activos.
- Posee una apariencia viscosa.
- De la misma manera, al estar en contacto con la piel puede ocasionar quemaduras.
- Crea efervescencia cuando entra en contacto con el mármol.
- Si está concentrado destruye los tejidos biológicos.
- Es un excelente conductor de electricidad en medios acuosos.
- Finalmente, sus propiedades desaparecen al momento de interactuar con las bases.
Clasificación de los ácidos
En lo que respecta a su clasificación, estos pueden ser:
- De acuerdo a su temperatura líquidos o gaseosos.
- Y, por su forma se presenta como sustancia pura o solución.
De la misma forma, se puede categorizar el ácido en dos grandes grupos de acuerdo a su composición:
- Inorgánico o mineral, está compuesto por hidrógeno y otros elementos excepto carbono, que en una mezcla acuosa produce iones de hidrógeno.
Además, son los que neutraliza las bases, sin agua es gaseoso o sólido, y se divide en oxácidos y en hidrácidos.
- Orgánico, su estructura se basa en la sustitución de algunos átomos de hidrógeno, por uno de oxígeno y un grupo hidroxilo.
Este tipo de ácido no se disuelven en agua sino en soluciones orgánicas y son menos reactivos que los ácidos inorgánicos.
Asimismo, reaccionan con las bases produciendo sales y con alcoholes esteres.
Tipos de ácidos y sus usos
Existen diversos tipos de ácidos, a continuación, señalamos los más comunes, así como sus uso en los procesos industriales y químicos:
Ácidos minerales o inorgánicos:
- Clorhídrico: se usa en el refinamiento de minerales de estaño, para convertir el almidón de maíz en jarabe y como curtidor en la industria del cuero.
- Sulfúrico: se utiliza en el papel encerado, refinación de aceites vegetales, extracción de uranio, y desoxidación de hierro y acero.
- Perclórico: en la industria de explosivos, como disolvente de metales y aleaciones.
- Sulfámico: usado en el tratamiento de superficies, como blanqueador en la elaboración del papel, y estabilizante del cloro en las piscinas.
- Nítrico: en la fabricación de fertilizantes, explosivos y en la metalurgia.
Ácidos sulfónicos:
Generalmente se usan en productos de limpieza:
- Bencensulfónico: usado en la deshidratación y gran variedad de fármacos.
- Metansulfónico: se usa en los limpiadores aerosoles multi-uso.
Ácidos carboxílicos:
- Sórbico: es usado en la elaboración de conservantes, plásticos y lubricantes.
- Acético: está presente en el vinagre, disolvente de pinturas, películas fotográficas y cauchos.
- Cítrico: es un ingrediente para las bebidas carbonatadas.
- Propiónico: sirve como ayudante en la maduración del queso suizo.
- Acetilsalicílico: es la base para formular analgésicos, antipiréticos y antiinflamatorios.
- Acrílico: se emplea en barnices, resinas elásticas y adhesivos transparentes.
- Oleíco: se usa en detergentes, champú y otros cosméticos.
Ácidos carboxílico vinílogos:
- Ascórbico: es el componente esencial para la vitamina C.
Las bases o álcalis
En lo que respecta a la base es aquel elemento que posee alcalinidad que en combinación con un ácido se forman sales, es decir, produce sal y agua, reacción que se denomina ácido base.
Por otro lado, las bases tienen una nomenclatura mucho más simple que los ácidos, por cuanto son relativamente menos numerosas. Al respecto podemos afirmar que, el grupo más importante de bases lo constituyen los hidróxidos, formados por un ion de un metal y uno o más iones OH–. Su formulación es equivalente a la de los compuestos binarios.
Otra base importante es el amoníaco (NH3) debido a que en sus reacciones con los ácidos origina sales con el ion amonio (NH4+).
Cuando un ácido entra en contacto con una base se produce una reacción de neutralización. El resultado de la reacción es la formación de una sal y la generación de agua.
