El ácido iodhídrico es una disolución acuosa de yoduro de hidrógeno que se caracteriza por su elevada acidez.
De acuerdo con la IUPAC, el ácido iodhídrico es un hidrácido, cuya fórmula química es HI.
Por consiguiente, para diferenciarlo de las moléculas gaseosas de yoduro de hidrógeno, HI(g), se denota como HI(ac).
Es importante además, que en las ecuaciones químicas se identifiquen el medio o la fase física en la que se encuentran los reactivos y productos.
Sin embargo, es frecuente confundir el yoduro de hidrógeno y el ácido yodhídrico.
Diferencias entre el yoduro de hidrógeno y el ácido iodhídrico
Entre las diferencias entre HI(g) y HI(ac), tenemos que:
- En el HI(g), existe un enlace H-I
- Mientras que en el HI(ac), son en realidad un par de iones I– y H3O+ interaccionando electrostáticamente.
- Por otra parte, el HI(ac) es una fuente de HI(g), ya que el primero se prepara por la disolución del segundo en agua.
- Además, debido a esta condición, a menos que sea en una ecuación química, HI puede utilizarse para referirse también al ácido yodhídrico.
- El HI es un fuerte agente reductor y una excelente fuente de iones I– en medio acuoso.
Estructura del ácido yodhídrico
El ácido yodhídrico, consiste de una disolución de HI en agua.
Al estar en el agua, las moléculas de HI se disocian completamente (electrolito fuerte), originando los iones I– y H3O+.
Esta disociación se puede representar con la siguiente ecuación química:
- HI(g) + H2O(l) => I–(ac) + H3O+(ac)
Lo que sería equivalente si se escribiera como:
- HI(g) + H2O(l) => HI(ac)
No obstante, HI(ac) no revela en absoluto qué le ha sucedido a las moléculas de HI gaseosas; solo indica que están en medio acuoso.
Propiedades del Ácido iodhídrico
Descripción física
Al respecto debemos indicar, que el Ácido iodhídrico es:
Un líquido incoloro.
Podría presentar tonalidades amarillentas y marrones si está en contacto directo con el oxígeno.
- Esto se debe a que los iones I– terminan oxidándose a yodo molecular, I2.
- Si hay mucho I2, es más que probable que se forme el anión triyoduro, I3–, que tiñe de marrón la solución.
En cuanto a la Masa molecular: esta es de 127,91 g/mol.
- Tiene olor acre.
- Su densidad: es de 1,70 g/mL para la solución HI al 57%.
- Con respecto a su acidez: es un ácido extremadamente fuerte, tanto, que resulta corrosivo para todos los metales y tejidos; hasta para los cauchos.
- Agente reductor: el HI es un poderoso agente reductor, cuyo principal producto de reacción es el I2.
Nomenclatura
- La nomenclatura del ácido yodhídrico deriva del hecho de que el yodo “trabaja” con un único estado de oxidación: -1.
- Y además, el mismo nombre indica que posee agua dentro de su fórmula estructural [I–][H3O+].
- Este es su único nombre, al no tratarse de un compuesto puro sino de una disolución.
Usos de la sustancia
En primer lugar, el HI es una excelente fuente de iones I– para síntesis inorgánicas y orgánicas.
Además es un poderoso agente reductor por esta razón se utiliza para:
- Reducir carbohidratos. En este sentido, si se calienta glucosa disuelta en este ácido, perderá todos sus grupos OH, obteniéndose como producto el hidrocarburo n-hexano.
- También, para reducir los grupos funcionales de láminas de grafeno, de tal manera que puedan funcionalizarse para dispositivos electrónicos.
Por otra parte, el HI también se utiliza para la producción industrial del ácido acético mediante el proceso Cativa.
Y, por último, el ácido yodhídrico también se ha utilizado para síntesis de sustancia psicotrópicas aprovechando su alto poder reductivo.